Energie de liaison
On distingue deux types de liaisons : les liaisons intramoléculaires (énergie de liaison) et les liaisons intermoléculaires (énergie de cohésion). Les énergies mises en jeu ne sont pas du même ordre de grandeur, en effet les énergies de liaison sont en général une dizaine de fois plus importante que les énergies de cohésion.
La formation et la rupture des liaisons entre atomes (liaisons de covalence intramoléculaires) lors d’une réaction chimique s’accompagnent d’un échange d’énergie très important avec le milieu extérieur. L’énergie de liaison entre deux atomes est de l’ordre de 105 à 106 J.mol-1. A l’échelle molaire, l’énergie de liaison entre deux atomes est l’énergie qu’il faut fournir pour dissocier une mole de molécules en ses atomes isolés. Cette énergie est positive.

Programme officiel
1e S Chimie